Среднее общее образование

Готовимся к ЕГЭ-2018 по химии: разбор демоварианта

Вашему вниманию мы предлагаем разбор демоварианта ЕГЭ 2018 года по химии. В этой статье содержатся пояснения и подробные алгоритмы решения заданий. В помощь при подготовке к ЕГЭ рекомендуем нашу подборку справочников и пособий, а также несколько статей на актуальную тему, опубликованных ранее.

Задание 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Ответ: Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Она состоит из периодов и групп. Группа – это вертикальный столбец химических элементов, состоит из главной и побочной подгрупп. Если элемент находится в главной подгруппе определенной группы, то номер группы говорит о количестве электронов на последнем слое. Следовательно, чтобы ответить на данный вопрос необходимо открыть таблицу Менделеева и посмотреть, какие элементы из представленных в задании расположены в одной группе. Приходим к выводу, что такими элементами являются: Si и C, следовательно ответ будет: 3; 5.

Задание 2

Из указанных в ряду химических элементов

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите химические элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных химических элементов в нужной последовательности.

Ответ: Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Она состоит из периодов и групп. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности, а значит, уменьшения металлических свойств и усиления неметаллических. Каждый период (за исключением первого) начинается с активного металла, который называется щелочным, и заканчивается инертным элементом, т.е. элементом, который не образует химических соединений с другими элементами (за редким исключением).

Глядя на таблицу химических элементов, отмечаем, что из данных в задании элементов, Na, Mg и Si расположены в 3 периоде. Далее необходимо расположить эти элементы в порядке возрастания металлических свойств. Из написанного выше определяем, если металлические свойства убывают слева на право, значит возрастают они наоборот, справа налево. Поэтому правильными ответами будут 3; 4; 1.

Задание 3

Из числа указанных в ряду элементов

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления –4.

Ответ: Высшая степень окисления химического элемента в соединении численно равна номеру группы, в которой находится химический элемент со знаком плюс. Если элемент расположен в 1 группе, то его высшая степень окисления равна +1, во второй группе +2 и так далее. Низшая степень окисления химического элемента в соединениях равна 8 (высшая степень окисления, которую может проявить химический элемент в соединении) минус номер группы, со знаком минус. Например, элемент стоит в 5 группе, главной подгруппе; следовательно, высшая степень окисления его в соединениях будет равна +5; низшая степень окисления соответственно 8 – 5 = 3 со знаком минус т.е. –3. У элементов 4 периода высшая валентность равна +4, а низшая –4. Поэтому ищем из списка элементов данных в задании два элемента расположенных в 4 группе главной подгруппе. Это будет C и Si номера правильного ответа 3; 5.

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH 4 Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Ответ: Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Ионная связь – связь, возникающая в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов (катионов и анионов), иными словами, между типичным металлом и типичным неметаллом; т.е. элементами, резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. (> 1,7 по шкале Полинга). Ионная связь присутствует в соединениях, содержащих металлы 1 и 2 групп главных подгрупп (за исключением Mg и Be) и типичных неметаллов; кислорода и элементов 7 группы главной подгруппы. Исключение составляют соли аммония, они не содержат атома металла, вместо него ион , но в солях аммония между ионом аммония и кислотного остатка – связь тоже ионная. Поэтому правильными ответами будут 1; 3.

Задание 5

Установите соответствие между формулой вещества и классов / группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответ: Для ответа на данный вопрос мы должны вспомнить, что такое оксиды и соли. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Исключение составляют соли аммония. У данных солей вместо ионов металла стоит ион аммония. Соли бывают средними, кислыми, двойными, основными и комплексными. Средние соли – это продукты полного замещения водорода кислоты на металл или ион аммония; например:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + Na 2 SO 4 .

Данная соль является средней. Кислые соли – это продукт неполного замещения водорода соли на металл; например:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Данная соль является кислой. Теперь давайте посмотрим на наше задание. В нем содержится две соли: NH 4 HCO 3 и KF. Первая соль является кислой, поскольку это продукт неполного замещения водорода в кислоте. Поэтому в табличке с ответом под буквой «А» поставим цифру 4; другая соль (KF) не содержит водорода между металлом и кислотным остатком, поэтому в табличке с ответом под буквой «Б» поставим цифру 1. Оксиды – это бинарное соединение, в состав которого входит кислород. Он стоит на втором месте и проявляет степень окисления –2. Оксиды бывают основными (т.е. оксиды металлов, например Na 2 O, CaO – им соответствуют основания; NaOH и Ca(OH) 2), кислотными (т.е. оксиды неметаллов P 2 O 5 , SO 3 – им соответствуют кислоты; H 3 PO 4 и H 2 SO 4), амфотерными (оксиды, которые в зависимости от обстоятельств могут проявлять основные и кислотные свойства – Al 2 O 3 , ZnO) и несолеобразующие. Это оксиды неметаллов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных, ни амфотерных свойств; это CO, N 2 O, NO. Следовательно, оксид NO является несолеобразующим оксидом, поэтому в табличке с ответом под буквой «В» поставим цифру 3. И заполненная таблица будет иметь следующий вид:

Ответ:

Задание 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р-р)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия

Ответ: Железо – активный металл. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Например:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

с раствором азотной кислоты

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Концентрированные серная и соляная кислота при обычных условиях с железом не реагируют, они его пассивируют:

Исходя из этого правильными ответами будут: 2; 4.

Задание 7

Водну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту Х, а в другую – раствор вещества Y. в результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота.
2) гидросульфид натрия.
3) сероводородная кислота.
4) гидроксид калия.
5) гидрат аммиака.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: Гидроксид алюминия является амфотерным основанием, поэтому может взаимодействовать с растворами кислот и щелочей:

1) Взаимодействие с раствором кислоты: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

При этом осадок гидроксида алюминия растворяется.

2) Взаимодействие со щелочами: 2Al(OH) 3 + Сa(OH) 2 = Ca 2.

При этом осадок гидроксида алюминия также растворяется.

Ответ:

Задание 8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
Г) ZnBr 2 (р-р)	1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2 , Cl 2 , O 2 4) НBr, LiOH, CH 3 COOH (р-р) 5) H 3 PO 4 (р-р), BaCl 2 , CuO

Ответ: Под буквой А стоит сера (S). Как простое вещество, сера может вступать в окислительно-восстановительные реакции. Большинство реакций происходит с простыми веществами, металлами и неметаллами. Окисляется растворами концентрированных серной и соляной кислот. Взаимодействует со щелочами. Из всех реагентов, расположенных под цифрами 1–5, больше всего под описанные выше свойства подходят простые вещества под цифрой 3.

S + Cl 2 = SCl 2

Следующее вещество – SO 3 , буква Б. Оксид серы VI – сложное вещество, кислотные оксид. Данный оксид содержит серу в степени окисления +6. Это высшая степень окисления серы. Поэтому SO 3 будет вступать в реакции, в качестве окислителя, с простыми веществами, например с фосфором, со сложными веществами, например с KI, H 2 S. При этом его степень окисления может понизиться до +4, 0 или –2, также вступает в реакции без изменения степени окисления с водой, оксидами металлов и гидроксидами. Исходя из этого, SO 3 будет реагировать со всеми реагентами под цифрой 2, то есть:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 – амфотерный гидроксид расположен под буквой В. Обладает уникальными свойствами – реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Поэтому из всех представленных реагентов можно смело выбирать реагенты под цифрой 4.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

И наконец, под буквой Г расположено вещество ZnBr 2 – соль, бромид цинка. Соли реагируют с кислотами, щелочами, другими солями, а также соли бескислородных кислот, как и данная соль, могут взаимодействовать с неметаллами. В данном случае наиболее активные галогены (Cl или F) могут вытеснять менее активные (Br и I) из растворов их солей. Данным критериям соответствуют реагенты под цифрой 1.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Варианты ответа выглядят следующим образом:

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Mg и H 2 SO 4 (конц) Б) MgO и H 2 SO 4 В) S и H 2 SO 4 (конц) Г) H 2 S и O 2 (изб.)	1) MgSO 4 и H 2 O 2) MgO, SO 2 , и H 2 O 3) H 2 S и H 2 O 4) SO 2 и H 2 O 5) MgSO 4 , H 2 S и H 2 O 6) SO 3 и H 2 O

Ответ: А) Серная кислота концентрированная является сильным окислителем. Может взаимодействовать и с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. При этом водород, как правило, в свободном состоянии не выделяется, он окисляется в воду, а серная кислота восстанавливается до различных соединений, например: SO 2 , S и H 2 S, в зависимости от активности металла. При взаимодействии с магнием реакция будет иметь следующий вид:

4Mg + 5H 2 SO 4 (конц) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (цифра ответа 5)

Б) При взаимодействии серной кислоты с оксидом магния образуются соль и вода:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Цифра ответа 1)

В) Концентрированная серная кислота окисляет не только металлы, но и неметаллы, в данном случае серу, по следующему уравнению реакции:

S + 2H 2 SO 4 (конц) = 3SO 2 + 2H 2 O (цифра ответа 4)

Г) При горении сложных веществ с участием кислорода образуются оксиды всех элементов, входящих в состав сложного вещества; например:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (цифра ответа 4)

Таким образом, общий ответ будет иметь следующий вид:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl (р-р)
2) KOH (р-р)
3) H 2
4) HCl (избыток)
5) CO 2

Ответ: Карбонаты вступают в химическую реакцию с кислотами, при этом образуется слабая угольная кислота, которая в момент образования разлагается на углекислый газ и воду:

K 2 CO 3 + 2HCl(избыток) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

При пропускании через раствор гидроксида калия избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат калия.

CO 2 + КОН = KHCO 3

Записываем в таблицу ответ:

Ответ: А) Метилбензол относится к гомологическому ряду ароматических углеводородов; его формула C 6 H 5 CH 3 (цифра 4)

Б) Анилин относится к гомологическому ряду ароматических аминов. Его формула C 6 H 5 NH 2 . Группа NH 2 – функциональная группа аминов. (цифра 2)

В) 3-метилбутаналь относится к гомологическому ряду альдегидов. Так как альдегиды имеют окончание -аль. Его формула:

Задание 12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен

Ответ: Изомеры – это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различные строение и свойства. Структурные изомеры – это тип веществ, которые идентичны друг другу по количественному и качественному составам, но порядок атомного связывания (химического строения) имеет различия. Для ответа на этот вопрос давайте напишем молекулярные формулы всех веществ. Формула бутена-1 будет выглядеть так: С 4 Н 8

1) бутан – С 4 Н 10
2) циклобутан – С 4 Н 8
3) бутин-2 – С 4 Н 6
4) бутадиен-1, 3 – С 4 Н 6
5) метилпропен – С 4 Н 8

Такие же формулы имеют циклобутан № 2 и метилпропен № 5. Они и будут структурными изомерами бутена-1.

Записываем в таблицу правильные ответы:

Задание 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться изменение окраски раствора.

1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропилен

Ответ: Давайте попробуем ответить на этот вопрос методом исключения. Предельные углеводороды не подвергаются окислению данным окислителем, поэтому вычеркиваем гексан № 1 и пропан № 4.

Вычеркиваем № 2 (бензол). У гомологов бензола алкильные группы легко окисляются под действием таких окислительных агентов, как перманганат калия. Поэтому толуол (метилбензол) будет подвергаться окислению по метильному радикалу. Так же окисляется и пропилен (непредельный углеводород с двойной связью).

Правильный ответ:

Окисляются альдегиды различными окислителями, в том числе и аммиачным раствором оксида серебра (знаменитая реакция серебряного зеркала)

В книге содержатся материалы для успешной сдачи ЕГЭ по химии: краткие теоретические сведения по всем темам, задания разных типов и уровней сложности, методические комментарии, ответы и критерии оценивания. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данной книге они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену. В издании в сжатой форме изложены основы предмета в соответствии с действующими образовательными стандартами и максимально подробно разобраны наиболее сложные экзаменационные вопросы повышенного уровня сложности. Кроме того, приводятся тренировочные задания, с помощью которых можно проверить уровень усвоения материала. Приложение книги содержит необходимые справочные материалы по предмету.

Задание 15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1) пропан
2) хлорметан
3) водород
4) гидроксид натрия
5) соляная кислота.

Ответ: Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи. Как и аммиак, они вступают в реакцию с кислотами. Например, с соляной кислотой с образованием хлорида метиламмония.

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl.

Из органических веществ метиламин вступает в реакции алкилирования с галогеналканами:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

С другими веществами из данного списка амины не реагируют, поэтому правильный ответ:

Задание 16

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Ответ: А) этан – это предельный углеводород. Для него не характерны реакции присоединения, поэтому происходит замещение атома водорода на бром. И получается бромэтан:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (ответ 5)

Б) Изобутан, так же как и этан, – представитель предельных углеводородов, поэтому для него характерны реакции замещения водорода на бром. В отличие от этана, изобутан содержит не только первичные атомы углерода (соединенные с тремя атомами водорода), но и один первичный атом углерода. А так как замещение атома водорода галогеном легче всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем у вторичного и в последнюю очередь у первичного, бром будет присоединяться именно к нему. В результате получим 2-бром, 2-метилпропан:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH 3 + HBr	(ответ 2)
	│		│
	Н		B	r

В) Циклоалканы, к которым относится циклопропан, сильно отличаются между собой по устойчивости цикла: наименее устойчивы трехчленные и наиболее устойчивы пяти- и шестичленные циклы. При бромировании 3-х и 4-х членных циклов, происходит их разрыв с образованием алканов. При этом присоединяются сразу 2 атома брома.

Г) Реакция взаимодействия с бромом у пяти и шестичленных циклов не приводит к разрыву цикла, а сводится к реакции замещения водорода на бром.

Таким образом, общий ответ будет иметь вид:

Задание 17

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: А) Реакция между уксусной кислотой и сульфидом натрия относится к реакциям обмена, когда сложные вещества обмениваются составными частями.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Cоли уксусной кислоты называются ацетаты. Данная соль, соответственно, называется ацетат натрия. Ответ под цифрой 5

Б) Реакция между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия также относится к реакциям обмена.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H 2 O.

Соли муравьиной кислоты называются формиаты. В данном случае образуется формиат натрия. Ответ под цифрой 4.

В) Муравьиная кислота, в отличие от других карбоновых кислот – удивительное вещество. Содержит в себе помимо функциональной карбоксильной группы –СООН, еще и альдегидную группу СОН. Поэтому они вступают в реакции характерные для альдегидов. Например, в реакцию серебряного зеркала; восстановления гидроксида меди (II), Cu(OH) 2 при нагревании до гидроксида меди (I), CuOH, разлагающегося при высокой температуре до оксида меди (I), Cu 2 O. Образуется красивый осадок оранжевого цвета.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Сама же муравьиная кислота окисляется до углекислого газа. (правильный ответ 6)

Г) При взаимодействии этанола с натрием образуется газообразный водород и этилат натрия.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (ответ 2)

Таким образом, на данное задание ответами будут:

Вниманию школьников и абитуриентов предлагается новое пособие для подготовки ЕГЭ, которое содержит 10 вариантов типовых экзаменационных работ по химии. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями единого государственного экзамена, включает задания разных типов и уровня сложности. В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания. Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся - самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче выпускного экзамена. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 18

Задана следующая схема превращения веществ:

Спирты при высокой температуре в присутствии окислителей могут окисляться до соответствующих альдегидов. В данном случае в качестве окислителя служит оксид меди II (CuO) по следующей реакции:

СH 3 CH 2 OH + CuO (t) = СH 3 COH + Cu + H 2 O (ответ: 2)

Общий ответ данного номера:

Задание 19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1) каталитическая
2) гомогенная
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации

Ответ: Напишем уравнение реакции, например, натрия с водой:

2Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2 .

Натрий, очень активный металл, поэтому с водой будет энергично взаимодействовать, в некоторых случаях даже со взрывом, поэтому реакция идет без катализаторов. Натрий – это металл, твердое вещество, вода и раствор гидроксида натрия – жидкости, водород – газ, поэтому реакция гетерогенная. Реакция необратимая, потому что водород уходит из реакционной среды в виде газа. В процессе реакции изменяются степени окисления у натрия и водорода,

поэтому реакция относится к окислительно-восстановительным, так как натрий выступает в роли восстановителя, а водород в роли окислителя. К реакциям нейтрализации не относится, поскольку в результате реакции нейтрализации образуются вещества, имеющие нейтральную реакцию среды, а здесь образуется щелочь. Из этого можно сделать вывод, что правильными будут ответы

Задание 20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом:

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе.

Ответ: Скорость химической реакции – это величина, показывающая, как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Существует понятие скорости гомогенных и гетерогенных реакций. В данном случае дана гомогенная реакция, поэтому для гомогенных реакций скорость зависит от следующих взаимодействий (факторов):

1. концентрация реагирующих веществ;
2. температура;
3. катализатор;
4. ингибитор.

Данная реакция проходит при повышенной температуре, поэтому понижение температуры приведет к уменьшению ее скорости. Ответ № 1. Далее: если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ, реакция пойдет быстрее. Нам это не подходит. Катализатор – вещество, увеличивающее скорость реакции, – тоже не подходит. Уменьшение концентрации водорода приведет к замедлению реакции, что нам и нужно. Значит, еще один правильный ответ – № 4. Для ответа на пункт 4 вопроса давайте напишем уравнение данной реакции:

CH 2 =CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

Из уравнения реакции видно, что она идет с уменьшением объема (в реакцию вступило 2 объема веществ – этилен + водород), а образовался только один объем продукта реакции. Следовательно, при увеличении давления скорость реакции должна увеличиться – тоже не подходит. Подведем итог. Правильными оказались ответы:

Пособие содержит задания, максимально приближенные к реальным, используемым на ЕГЭ, но распределенные по темам в порядке их изучения в 10-11-х классах старшей школы. Работая с книгой, можно последовательно отработать каждую тему, устранить пробелы в знаниях, а также систематизировать изучаемый материал. Такая структура книги поможет эффективнее подготовиться к ЕГЭ. Это издание адресовано учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии. Тренировочные задания позволят систематически, при прохождении каждой темы, готовиться к экзамену.

Задание 21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: Посмотрим, как изменяются степени окисления в реакциях:

в данной реакции азот не изменяет степени окисления. Она у него в реакции стабильна 3–. Поэтому ответ 4.

в данной реакции азот изменяет свою степень окисления с 3– до 0, то есть окисляется. Значит, он является восстановителем. Ответ 2.

Здесь азот изменяет свою степень окисления с 3– до 2+. Реакция окислительно-восстановительная, азот окисляется, значит, является восстановителем. Правильный ответ 2.

Общий ответ:

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Ответ: Электролиз – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах, при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. На катоде всегда идёт процесс восстановления; на аноде всегда идёт процесс окисления. Если металл стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов до марганца, то на катоде восстанавливается вода; от марганца до водорода возможно выделение воды и металла, если правее водорода, то восстанавливается только металл. Процессы, протекающие на аноде:

Если анод инертный , то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов:

В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:

При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:

Теперь давайте рассмотрим данное задание:

А) Na 3 PO 4 диссоциирует в растворе на ионы натрия и кислотного остатка кислородсодержащей кислоты.

Катион натрия устремляется к отрицательному электроду – катоду. Так как ион натрия в электрохимическом ряду напряжений металлов находится до алюминия, то от восстанавливаться не будет, будет восстанавливаться вода по следующему уравнению:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

На катоде выделяется водород.

Анион устремляется к аноду – положительно заряженному электроду – и находится в прианодном пространстве, а на аноде окисляется вода по уравнению:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

На аноде происходит выделение кислорода. Таким образом, суммарное уравнение реакции будет иметь следующий вид:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (ответ 1)

Б) при электролизе раствора КCl на катоде будет восстанавливаться вода по уравнению:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

В качестве продукта реакции будет выделяться водород. На аноде будет окисляться Cl – до свободного состояния по следующему уравнению:

2CI – – 2e = Cl 2 .

Суммарный процесс на электродах выглядит следующим образом:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (ответ 4)

В) При электролизе соли CuBr 2 на катоде восстанавливается медь:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде окисляется бром:

Суммарное уравнение реакции будет иметь следующий вид:

Правильный ответ 3.

Г) Гидролиз соли Cu(NO 3) 2 протекает следующим образом: на катоде происходит выделение меди по следующему уравнению:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде выделяется кислород:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Правильный ответ 2.

Общий ответ на данный вопрос:

Все материалы школьного курса по химии четко структурированы и разделены на 36 логических блоков (недель). Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Пособие содержит все необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ, бланки и ответы. Уникальная структура пособия поможет структурировать подготовку к ЕГЭ и пошагово изучить все темы в течение всего учебного года. Издание содержит все темы школьного курса по химии, необходимые для сдачи ЕГЭ. Весь материал четко структурирован и разделен на 36 логических блоков (недель), включающих необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ. Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Кроме того, в пособии приводятся тренировочные варианты, цель которых – оценить уровень знаний.

Задание 23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: Гидролизом называется реакция взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящая к образованию слабого электролита. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. По этому принципу все соли можно разделить на 4 группы:

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Давайте теперь разберем с этой точки зрения данное задание.

А) NH 4 Cl – соль, образованная слабым основанием NH 4 OH и сильной кислотой HCl – подвергается гидролизу. В результате образуется слабое основание и сильная кислота. Данная соль гидролизуется по катиону , так как данный ион входит в состав слабого основания. Ответ под цифрой 1.

Б) K 2 SO 4 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли гидролизу не подвергаются, так как не образуется слабого электролита. Ответ 3.

В) Карбонат натрия Na 2 CO 3 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H 2 CO 3 – подвергается гидролизу. Так как соль образована двухосновной кислотой, то гидролиз теоретически может идти в две стадии. в результате первой стадии образуется щелочь и кислая соль – гидрокарбонат натрия:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

в результате второй стадии образуется слабая угольная кислота:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

данная соль гидролизуется по аниону (ответ 2).

Г) Соль сульфид алюминия Al 2 S 3 образована слабым основанием Al(OH) 3 и слабой кислотой H 2 S. Такие соли подвергаются гидролизу. В результате образуется слабое основание и слабая кислота. Гидролиз идет по катиону и аниону. Правильный ответ 4.

Таким образом, общий ответ на задание имеет вид:

Задание 24

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) Б) 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г) В) H 2 (г) + CI 2 (г) = 2HCl(г) Г) SO 2 (г) + CI 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г)	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается.

Ответ: Обратимыми называют реакции, которые одновременно могут идти в двух противоположных направлениях: в сторону прямой и обратной реакции, поэтому в уравнениях обратимых реакций вместо равенства ставится знак обратимости. Каждая обратимая реакция заканчивается химическим равновесием. Это динамический процесс. Для того чтобы вывести реакцию из состояния химического равновесия, нужно приложить к ней определенные внешние воздействия: изменить концентрацию, температуру или давление. Делается это по принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, подействовать извне, изменить концентрацию, температуру или давление, то система стремится занять такое положение, которое противодействует этому действию.

Разберем это на примерах нашего задания.

А) Гомогенная реакция N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) является еще и экзотермической, то есть идет с выделением теплоты. Далее в реакцию вступило 4 объема реагирующих веществ (1 объем азота и 3 объема водорода), а в результате образовался один объем аммиака. Таким образом, мы определили, что реакция идет с уменьшением объема. По принципу Ле-Шателье, если реакция идет с уменьшением объема, то увеличение давления смещает химическое равновесие в сторону образования продукта реакции. Правильный ответ 1.

Б) Реакция 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г) аналогична предыдущей реакции, также идет с уменьшением объема (вступило 3 объема газа, а в результате реакции образовалось 2), поэтому увеличение давления сместит равновесие в сторону образования продукта реакции. Ответ 1.

В) Данная реакция H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl(г) протекает без изменения объема реагирующих веществ (вступило 2 объема газов и образовалось 2 объема хлороводорода). На реакции, идущие без изменения объема, давление влияния не оказывает. Ответ 3.

Г) Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и хлора SO 2 (г) + Cl 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) является реакцией, идущей с уменьшением объема веществ (в реакцию вступило 2 объема газов, а образовался один объем SO 2 Cl 2). Ответ 1.

Ответом на это задание будет следующий набор букв и цифр:

В книге решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности. В пособии подробно разобраны решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности в соответствии с перечнем элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности. Издание окажет неоценимую помощь учащимся при подготовке к ЕГЭ по химии, а также может быть использовано учителями при организации учебного процесса.

Задание 25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) HNO 3 и NaNO 3 Б) KCI и NaOH В) NaCI и BaCI 2 Г) AICI 3 и MgCI 2

Ответ: А) Даны два вещества, кислота и соль. Азотная кислота является сильным окислителем и взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов как до водорода, так и после, причем взаимодействует как концентрированная, так и разбавленная. Например, азотная кислота HNO 3 взаимодействует с медью с образованием соли меди, воды и оксида азота. При этом, помимо выделения газа, раствор приобретает характерную для солей меди синюю окраску, например:

8HNO 3 (р) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

а соль NaNO 3 с медью не реагирует. Ответ 1.

Б) Даны соль и гидроксид активных металлов, у которых практически все соединения растворимы в воде, поэтому выбираем вещество из колонки реагентов, которое при взаимодействии с одним из данных веществ выпадает в осадок. Этим веществом будет сульфат меди. С хлоридом калия реакция не пойдет, а вот с гидроксидом натрия выпадет красивый синий осадок, по уравнению реакции:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

В) Даны две соли, хлориды натрия и бария. Если все соли натрия растворимы, то с солями бария наоборот – многие соли бария нерастворимы. По таблице растворимости определяем, что сульфат бария нерастворим, поэтому реактивом будет сульфат меди. Ответ 5.

Г) Опять даны 2 соли – AlCl 3 и MgCl 2 – и опять хлориды. При сливании данных растворов с HCl, KNO 3 CuSO 4 не образуют никаких видимых изменений, c медью вообще не реагируют. Остается КOH. С ним обе соли выпадают в осадок, с образованием гидроксидов. Но гидроксид алюминия – амфотерное основание. При добавлении избытка щелочи осадок растворяется с образованием комплексной соли. Ответ 2.

Общий ответ на данное задание выглядит так:

Задание 26

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: А) Метан при сгорании выделяет большое количество тепла, поэтому его можно использовать в качестве топлива (ответ 2).

Б) Изопрен, являясь диеновым углеводородом, при полимеризации образует каучук, который затем превращают в резину (ответ 3).

В) Этилен – непредельный углеводород, который вступает в реакции полимеризации, поэтому может быть использован в качестве пластических масс (ответ 4).

Задание 27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г. раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых).

Решим данную задачу:

1. Определим массу нитрата калия, содержащуюся в 150 г 10% раствора. Воспользуемся волшебным треугольником:

Отсюда масса вещества равна: ω · m (р-ра) = 0,1 · 150 = 15 г.

2. Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x ) г, масса раствора (150 + x ), а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x )/(150 + x )

100% – (15 + x )/(150 + x ) = 12%

(15 + x )/(150 + x ) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Ответ: Для получения 12% раствора соли необходимо добавить 3,4 г KNO 3.

Справочник содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся разноуровневые задания в форме ЕГЭ. Для итогового контроля знаний в конце справочника даются тренировочные варианты, соответствующие ЕГЭ. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данном справочнике они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену. Справочник адресован учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H 2 (г) + O 2 (г) = H 2 O (г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Данная задача может быть решена в одно действие.

Согласно уравнению реакции, в результате ее образовалось 36 граммов воды и выделилось 484 кДж энергии. А 1454 кДж энергии выделится при образовании Х г. воды.

Ответ: При выделении 1452 кДж энергии образуется 108 г воды.

Задание 29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Для решения данной задачи напишем уравнение реакции горения сероводорода и рассчитаем массы кислорода и сероводорода, вступивших в реакцию, по уравнению реакции

1. Определяем количество сероводорода, содержащегося в 6,72 л.

2. Определяем количество кислорода, которое прореагирует с 0,3 моль сероводорода.

По уравнению реакции, с 2 моль H 2 S реагирует 3 моль O 2 .

По уравнению реакции, с 0,3 моль H 2 S прореагирует с Х моль О 2 .

Отсюда Х = 0,45 моль.

3. Определим массу 0,45 моль кислорода

m (O 2) = n · M = 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г.

Ответ: масса кислорода равна 14,4 грамма.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. в ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ: КMnO 4 – известный окислитель, окисляет вещества, содержащие элементы в низшей и промежуточной степенях окисления. Его действия могут проходить в нейтральной, кислой и щелочной средах. При этом марганец может восстанавливаться до различных степеней окисления: в кислой среде – до Mn 2+ , в нейтральной среде – до Mn 4+ , в щелочной среде – до Mn 6+ . В сульфите натрия содержится сера в степени окисления 4+, которая может окислиться до 6+. И наконец, гидроксид калия определит реакцию среды. Пишем уравнение данной реакции:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

После расставления коэффициентов формула приобретает следующий вид:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Следовательно, KMnO 4 – является окислителем, а Na 2 SО 3 – восстановителем.

Все необходимые для сдачи ЕГЭ по химии сведения представлены в наглядных и доступных таблицах, после каждой темы – тренировочные задания для контроля знаний. С помощью этой книги учащиеся смогут в кратчайший срок повысить уровень своих знаний, за считанные дни до экзамена вспомнить все самые важные темы, потренироваться в выполнении заданий в формате ЕГЭ и стать более уверенным в своих силах. После повторения всех тем, представленных в пособии, долгожданные 100 баллов станут намного ближе! Пособие содержит теоретические сведения по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся тренировочные задания разных типов с ответами. Наглядное и доступное изложение материала позволит быстро найти нужную информацию, устранить пробелы в знаниях и в кратчайшие сроки повторить большой объем информации.

Задание 31

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. В ответе запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение только одной из возможных реакций.

Ответ: Рассмотрим реакцию обмена между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Если в результате реакции в растворах электролитов образуется нерастворимое или газообразное, или малодиссоциирующее вещество, то такая реакция протекает необратимо. В соответствии с этим данная реакция возможна, так как один из продуктов реакции (Н 2 О) – малодиссоциирующее вещество. Запишем полное ионное уравнение.

Так как вода – малодиссоциирующее вещество, она пишется в виде молекулы. Далее составляем сокращенное ионное уравнение. Те ионы, которые перешли из левой части уравнения в правое, не изменяя знака заряда, вычеркиваем. Остальное переписываем в сокращенное ионное уравнение.

Это уравнение и будет ответом на данное задание.

Задание 32

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделяющийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Ответ: Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, проходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. В задании говорится об электролизе раствора нитрата меди. При электролизе растворов солей вода также может принимать участие в электродных процессах. При растворении соли в воде она распадается на ионы:

На катоде происходят процессы восстановления. В зависимости от активности металла, могут восстанавливаться металл, металл и вода. Так как медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода, то на катоде будет восстанавливаться медь:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде будет происходить процесс окисления воды.

Медь не реагирует с растворами серной и соляной кислот. Но концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому может реагировать с медью по следующему уравнению реакции:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Сероводород (H 2 S) содержит серу в степени окисления 2–, поэтому выступает в роли сильного восстановителя и восстанавливает серу в оксиде серы IV до свободного состояния

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Образующееся вещество, сера, взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида калия при нагревании с образованием двух солей: сульфида и сульфита серы и воды.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Задание 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Ответ: В данной цепочке предложено выполнить 5 уравнений реакций, по числу стрелочек между веществами. В уравнении реакции № 1 серная кислота играет роль водоотнимающей жидкости, поэтому в результате ее должен получиться непредельный углеводород.

Следующая реакция интересна тем, что протекает по правилу Марковникова. По этому правилу, при соединении галогеноводородов к несимметрично построенным алкенам, галоген присоединяется к менее гидрированному атому углерода при двойной связи, а водород, наоборот.

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тренировочных заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к заданиям, которые помогут объективно оценить уровень своих знаний и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 34

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твердого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора хлороводородной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин).

Ответ: Запишем краткое условие данной задачи.

После того как все приготовления приведены, приступаем к решению.

1) Определяем количество СО 2 , содержащееся в 4,48 л. его.

n (CO 2) = V/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2) Определяем количество образовавшегося оксида кальция.

По уравнению реакции образуется 1 моль СО 2 и 1 моль СаО

Следовательно: n (CO 2) = n (CaO) и равняется 0,2 моль

3) Определяем массу 0,2 моль СаО

m (CaO) = n (CaO) · M (CaO) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г

Таким образом, твердый остаток массой 41,2 г состоит из 11,2 г СаО и (41,2 г. – 11,2 г.) 30 г СаСО 3

4) Определим количество СаСО 3 , содержащееся в 30 г

n (CaCO 3) = m (CaCO 3) / M (CaCO 3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Определим количество хлорида кальция, образующееся в результате данных реакций.

В реакцию вступило 0,3 моль CaCO 3 и 0,2 моль СаО всего 0,5 моль.

Соответственно, образуется 0,5 моль CaCl 2

6) Рассчитаем массу 0,5 моль хлорида кальция

M (CaCl 2) = n (CaCl 2) · M (CaCl 2) = 0,5 моль · 111 г/моль = 55,5 г.

7) Определяем массу углекислого газа. В реакции разложения участвовало 0,3 моль карбоната кальция, следовательно:

n (CaCO 3) = n (CO 2) = 0,3 моль,

m (CO 2) = n (CO 2) · M (CO 2) = 0,3 моль · 44г/моль = 13,2 г.

8) Находим массу раствора. Она состоит из массы соляной кислоты + масс твердого остатка (CaCO 3 + CaO) минут масса выделившегося CO 2 . Запишем это в виде формулы:

m (р-ра) = m (CaCO 3 + CaO) + m (HCl) – m (CO 2) = 465,5 г + 41,2 г – 13,2 г = 493,5 г.

9) И наконец, ответим на вопрос задачи. Найдем массовую долю в % соли в растворе, воспользовавшись следующим волшебным треугольником:

ω%(CaCI 2) = m (CaCI 2) / m (р-ра) = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 или 11,2%

Ответ: ω % (СaCI 2) = 11.2%

Задание 35

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия выполните задания:

1) Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно покажет порядок связи атомов в его молекуле;

3) Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответ: Давайте постараемся разобраться с данной задачей. Напишем краткое условие:

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Зная массовые доли всех элементов, входящих в состав молекулы, можем определить ее молекулярную формулу.

Примем массу вещества А за 100 г. Тогда в массы всех элементов, входящих в его состав, будут равны: m (C) = 51,28 г; m (N) = 11,97 г; m (H) = 9,40 г; m (O) = 27,35 г. Определим количество каждого элемента:

n (C) = m (C) · M (C) = 51,28 г / 12 г/моль = 4,27 моль

n (N) = m (N) · M (N) = 11,97 г / 14 г/моль = 0,855 моль

n (H) = m (H) · M (H) = 9,40 г / 1 г/моль = 9,40 моль

n (O) = m(O) · M (O) = 27,35 г / 16 г/моль = 1,71 моль

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Таким образом молекулярная формула вещества А равна: C 5 H 11 O 2 N.

3) Попробуем составить структурную формулу вещества А. Мы уже знаем, что углерод в органической химии всегда четырехвалентен, водород – одновалентен, кислород двухвалентен и азот трехвалентен. В условии задачи также сказано, что вещество Б способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, то есть оно амфотерно. Из природных амфотерных веществ нам известно, что аминокислоты обладают выраженной амфотерностью. Следовательно можно предположить, что вещество Б относится к аминокислотам. Ну и конечно, берем во внимание, что оно получается при взаимодействии с пропанолом-2. Посчитав количество атомов углерода в пропаноле-2, можно сделать смелый вывод, что вещество Б – аминоуксусная кислота. После некоторого количества попыток, получилась следующая формула:

4) В заключение напишем уравнение реакции взаимодействия аминоуксусной кислоты с пропанолом-2.

Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается учебное пособие для подготовки к ЕГЭ по химии, которое содержит тренировочные задания, собранные по темам. В книге представлены задания разных типов и уровней сложности по всем проверяемым темам курса химии. Каждый из разделов пособия включает не менее 50 заданий. Задания соответствуют современному образовательному стандарту и положению о проведении единого государственного экзамена по химии для выпускников средних общеобразовательных учебных учреждений. Выполнение предлагаемых тренировочных заданий по темам позволит качественно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

ОГЭ по химии сдается только по выбору ученика, это испытание не входит в перечень обязательных. Выбирают химию ученики, которые после 9-го класса планируют поступать в профильный 10-й класс школы или специализированный колледж, техникум. Для поступления в медицинское училище требуется сдавать не только химию, но и биологию. Экзамен подразумевает ориентацию в теории, успешное применение ее на практике. Испытуемому необходимо решить немало заданий разных уровней сложности из широкого спектра тем. Чтобы определиться в том, на какие темы обратить внимание, ознакомьтесь с Программой подготовки в ОГЭ по химии.

Экзамен состоит из заданий, который делятся на два логических блока:

• В первую часть входят задания на знание теории: здесь нужно дать краткий ответ – цифра, последовательность чисел, слово.
• Во второй части – несколько вопросов, на которые нужно дать развернутые, полные ответы, провести лабораторный эксперимент, написать заключения, выполнить расчеты. Крайне важно умение пользоваться специальным оборудованием, использовать алгоритмы решения задач разного уровня сложности.
  

В 2018 году минимальный порог составил 9 баллов – это минимум, который позволит получить минимальную оценку и аттестат.
На экзамене у испытуемого есть подсказки: таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, периодическая таблица Менделеева, таблицы напряжений металлов. При условии умения пользоваться этими материалами, можно решить многие задания без трудностей.

• Главный совет, актуальный на каждом экзамене – планируйте свое обучение. Без четкого плана вы не сможете достичь высокого уровня подготовки. Чтобы планирование было максимально эффективным, ознакомьтесь с – в ней указаны темы и разделы, на которые нужно обратить особое внимание.
• Оцените свои силы: наиболее простой способ – онлайн тестирование. По факту прохождения теста, вы получаете результат, и можете оценить – какие типы заданий и темы вызывают у вас наибольшие трудности.
• Когда вы определили проблемные темы, уделите им большее внимание, чем остальным. Для обучения возьмите учебники, справочники.
• Обязательно решайте задачи! Чем больше задач вы решите для подготовки, тем проще будет на экзамене.
• Задавайте вопросы: найдите специалиста, который сможет вам помочь в проблемных ситуациях. Это может быть репетитор или школьный учитель. Только специалист может помочь вам проанализировать свои ошибки и больше не совершать их.
• Научитесь пользоваться подсказками – теми таблицами, которые можно брать с собой на экзамен.
• Изучать теорию - мало, очень важно тренироваться выполнять тесты. Данная форма проверки знаний у многих вызывает трудности, особенно, если на уроках она не использовалась. Решайте больше тестовых заданий разных типов, чтобы на экзамене они не вызывали страха и непонимания.
  
• «Решу ОГЭ по химии» поможет вам подготовиться к экзамену и успешно сдать его, рационально используя отведенное время, без стресса.

По окончанию 9 класса, школьники обязаны пройти итоговую госаттестацию. Испытание представляет собой сдачу нескольких обязательных экзаменов.

ГИА по химии 2018 года не является обязательной. Химия – это дисциплина, которую ученики имеют право самостоятельно выбрать для экзаменации.

Стоит отметить, что госаттестация необходима для полученияь аттестат о неполном школьном образовании. Также, ГИА представляет собой промежуточный этап подготовки к выпускным экзаменам в 11 классе. Впрочем, результаты экзаменации в аттестате никак не отражаются.

Каждый год в процесс и форму госаттестации вносятся определенные корректировки. Это необходимо для того, чтобы учащиеся смогли в полной мере продемонстрировать свои способности на экзаменации.

Обновленная процедура ОГЭ будет включать в себя три возможности исправить отрицательные результаты на экзамене и удлинение периода для пересдач.

Относительно подсчета результатов тоже возможны изменения, а именно планируется разработать единую федеральную шкалу баллов, по которой и будут подсчитываться итоги экзаменации. Стоит отметить, что данные не будут привязаны к региональным показателям.

Что касается экзаменации по химии , то тут значительных перемен не ожидается.

Структура заданий ГИА 2018 года по химии

Общее число задач в КИМах по химии составляет 22 . Все вопросы разделены на две части . Первая категория представлена вопросами в качестве ответов, на которые требуется указать верный ответ. В этой части всего 19 заданий и за правильный ответ экзаменующийся получает 1 балл .

Второй блок состоит из вопросов повышенной сложности, на которые нужно написать развернутый ответ или решение. Вопросов в этой части всего четыре и за каждый верный ответ учащийся получает от 3 до 5 баллов .

Категории сдающих ГИА по химии

Соответствующим распоряжением Министерства образования РФ определенны категории учащихся, которые вправе зарегистрировать заявку на прохождение госаттестации.

Попытать свои силы в итоговой аттестации могут школьники, которые окончили 9 классов и имеют оценки по всем предметам не ниже тройки. Допускаются до сдачи госэкзамена также те учащиеся, которые имеют по одной дисциплине оценку «неудовлетворительно», однако эта дисциплина входит в список экзаменов, которые будет сдавать подросток.

Также экзаменацию вправе пройти те учащиеся, которые в прошлые периоды прошли экзаменацию неудовлетворительно или на результаты, которые их не устраивают по ряду причин.

Итоговая аттестация по химии в досрочном периоде в 2018 году состоится 27 апреля , в основном периоде – 7 июня . Для тех, кто желал улучшить свои результаты пересдача была осуществлена – 12 сентября .

Как стать участником ГИА 2018 года

От учащегося требуется не только подготовиться к экзаменации, но и зарегистрировать свое письменно оформленное желание стать участником ГИА.

Для этого учащийся должен подать заявку унифицированной формы в школьную администрацию по месту прохождения обучения. Подобное заявление подается до 1 февраля .

Для того чтобы документ был зарегистрирован, и в дальнейшем, школьник получил возможность сдавать экзамены, заявку необходимо подавать лично, предоставить паспорт или иной удостоверяющий документ. Кроме этого, в заявлении необходимо указать все те дисциплины, по которым школьник планирует экзаменоваться.

Изменить перечень предметов в дальнейшем возможно, однако для этого школьнику необходимо будет подать объяснительный документ с приложенными к нему копиями подтверждающих документов. Изменения возможно внести не позднее чем за месяц до госттестации.

Досрочная сдача ГИА по химии в 2018 году

До недавнего времени, досрочную экзаменацию могли пройти только те учащиеся, которые не имели возможности присутствовать на госаттестации своевременно. К таким школьникам относились те дети, которые были заняты в спортивных состязаниях, находящиеся на лечении или отправляющиеся на учебу за границу.

Подобный вариант имеет как достоинства, так и недостатки. Преимущества досрочной госаттестации заключается в том, то у школьников остается больше времени на то, чтобы подготовиться, в случае неудачной сдачи экзамена. Также, дети могут не волноваться относительно нарушения сроков экзаменации.

Впрочем, недостатки тоже значительные. На школьников ложится дополнительная психологическая и физиологическая нагрузки. Учащимся приходиться совмещать основную учебу с подготовкой к экзаменам, что, конечно же, является причиной нарушения режима и как результат неважных результатов на ГИА.

Демоверсия ГИА по химии 2018 года

Достаточно часто учащимися для подготовки к экзаменации используется демоверсия ФИПИ ГИА по химии 2018 года. Демо вариант – это такие материалы, которые включают в себя группы заданий, представленных на госаттестациях прошлых лет. Материалы хранятся в Открытом банке заданий на официальном сайте ФИПИ (fipi.ru).

Форма материалов представляет собой полное соответствие КИМам, которые будут предложены на госаттестации, за исключением числовых показателей.

Пособие вполне подходит для того, чтобы школьник мог потренироваться в выполнении заданий и определиться темами, которые требуют дополнительной подготовки. Также девятиклассник сможет составить план выполнения заданий на госаттестации.

На нашем сайте предложены самые современные демо версии заданий ГИА по химии и при желании их можно скачать и распечатать.

Дополнительная информация о ГИА 2018 года

Ежегодно утверждается список разрешенных на ГИА предметов. На экзаменацию по химии разрешается взять с собой ручку черного цвета, гелевую или капиллярную и паспорт. Также на госаттестации по этой дисциплине можно использовать периодическую систему химических элементов Д.И Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов и непрограммируемый калькулятор.

Нельзя приносить на госаттестацию мобильный телефон и иные электронно-вычислительные приборы. Также не допускается использование других справочных материалов, не разрешенных организаторами.

Для того чтобы экзамен был засчитан, школьнику необходимо набрать как минимум 9 баллов . Такой результат соответствует отметке «удовлетворительно». Оценке «Отлично» соответствует результат в 34 балла .

Периодически на экзаменации возникают такие ситуации, когда школьники не согласны с результатом госаттестации или считают, что процедура экзаменации была нарушена организаторами. В этом случае экзаменующиеся вправе опротестовать те пункты, с которыми они не согласны.

Если учащийся считает, что процесс экзаменации не соответствовал обязательным нормам, то он, не выходя из аудитории, должен обратиться в письменной форме к конфликтной комиссии и потребовать пересдачи. Если школьника не утраивает оценка, то он вправе потребовать повторной проверки своей работы. Примечательно, что проверяться будет полностью вся работа и проверку обязаны проводить другие эксперты. Для этого учащийся должен написать заявление в конфликтную комиссию в течение четырехдневного срока и обосновать свои претензии.

В может быть отказано, если жалоба выражает претензии относительно содержания или формы заданий. Также конфликтная комиссия может отказать школьнику в том случае, если учащийся сам послужил причиной нарушения процедуры госаттестации.

Как подготовиться к ГИА 2018 года по химии

Подготовка к ГИА по химии 2018 года занимает достаточно времени, однако очень важно правильно использовать правильные пособия. Только выбор наиболее оптимального способа подготовки может обеспечить хорошую результативность при госаттестации. Самый оптимальный вариант подготовки включает в себя комплексное использование демоверсии ГИА по химии, онлайн тестов по химии, демонстрационных материалов и различных книг и сборников задач.

В качестве пособий можно использовать следующие брошюры и учебники:

Все материалы помогают школьнику кратко повторить ранее изученную теорию и потренироваться на практике.

Демоверсия ГИА и демонстрационные материалы дают возможность познакомиться со структурой экзаменационных заданий, а также определить те темы, которые нуждаются в повторении. Онлайн-тестирование используется тогда, когда требуется тренинг относительно расхода времени на выполнение экзаменационных заданий.

Для того чтобы пройти испытание успешно, школьнику необходимо позаботиться о своем настрое. Позитивное настроение во время подготовки и на самой госаттестации гарантирует хорошие результаты по экзамену.

Крайне важно оказать помощь своему ребенку и для родителей. Чтобы школьник мог полноценно подготовиться к госаттестации, необходима атмосфера покоя и понимания.

Статистика сдачи ГИА по химии за прошлые годы

За последние несколько лет, такой экзамен, как ГИА по химии не пользовался популярностью у школьников. Лишь небольшой процент учащихся выбирал этот предмет. Статистика прошлых лет говорит о том, что в связи с тем, что времени на выполнение заданий было немного, а задания были сложными, дети плохо справлялись с экзаменацией по химии. Стобалльники отсутствовали, а количество «двоечников» было большим. Со временем ситуация стала меняться и на сегодняшний день, уже появились стобалльники, а процент «двоечников» снизился на 0,6% .

Расписание экзаменов

Спецификация
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2018 году
основного государственного экзамена
по ХИМИИ

1. Назначение КИМ для ОГЭ - оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных организаций в целях государственной итоговой аттестации выпускников. Результаты экзамена могут быть использованы при приеме обучающихся в профильные классы средней школы.

ОГЭ проводится в соответствии с Федеральным законом Российской Федерации от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Документы, определяющие содержание КИМ

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Разработка КИМ для ОГЭ по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений.

• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. В Федеральном компоненте государственного образовательного стандарта по химии эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников.
• КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии в VIII-IX классах осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
• Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы. При этом особое внимание уделяется тем элементам содержания, которые получают свое развитие в курсе химии X-XI классов.

4. Связь экзаменационной модели ОГЭ с КИМ ЕГЭ

Важнейшим принципом, учитываемым при разработке КИМ для ОГЭ, является их преемственность с КИМ ЕГЭ, которая обусловлена едиными подходами к оценке учебных достижений учащихся по химии в основной и средней школе.

Реализация данного принципа обеспечивается: единством требований, предъявляемых к отбору содержания, проверяемого заданиями ОГЭ; сход-свом структур экзаменационных вариантов КИМ для ОГЭ и ЕГЭ; использованием аналогичных моделей заданий, а также идентичностью систем оценивания заданий аналогичных типов, используемых как в ОГЭ, так и в ЕГЭ.

5. Характеристика структуры и содержания КИМ 1

В 2018 г. на выбор органов исполнительной власти субъектов РФ, осуществляющих управление в сфере образования, предлагается две модели экзаменационной работы, по своей структуре и содержанию включаемых в нее заданий аналогичных моделям экзаменационной работы 2014 г.

Каждый вариант экзаменационной работы состоит из двух частей.

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, ... 15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр записывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных символов.

Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних заданий экзаменационных вариантов:

• экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее выполнение «мысленного эксперимента»;
• экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматривающие выполнение реального химического эксперимента.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 68, 18 и 14% соответственно.
Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы моделей 1 и 2 дает таблица 1.

..............................

1 Модели 1 (M1) соответствует демонстрационный вариант № 1; модели 2 (М2) – демонстрационный вариант № 2.

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2018 по химии в 9 классе

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.

К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.

При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Часть 1

1.Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов

1) Рис. 1

2) Рис. 2

3) Рис. 3

4) Рис. 4

Ответ:

2. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1) фосфор → кремний → алюминий

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород

4) азот → фосфор → мышьяк

Ответ:

3. Ковалентная полярная связь реализуется в веществе

1) CuO

2) P 4

3) SO 2

4) MgCl 2

Ответ:

4 . В каком соединении степень окисления хлора равна +7?

1)HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Ответ:

5. Вещества, формулы которых - ZnO и Na 2 SO 4 , являются соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием

Ответ:

6. Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

Ответ:

7. Наименьшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) азотной кислоты

2) карбоната натрия

3) сульфата алюминия

4) фосфата калия

Ответ:

8. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида бария и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов

1) K + и OH ―

2) K + и CO 3 2―

3) Ba 2+ и CO 3 2―

4) Ba 2+ и OH ―

Ответ:

9. Медь реагирует с раствором

1) AgNO 3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Ответ:

10 . Оксид меди(II) может реагировать с каждым веществом пары

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H 2 , SO 4

4) Al, N 2

Ответ:

11 . Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO 2

3) CH 4

4) C

Ответ:

12. Превратить CaNO3 в CaSO3 можно с помощью

1) сероводорода

2) сульфита бария

3) сульфита натрия

4) сернистого газа

Ответ:

13. Верны ли суждения о способах разделения смесей?

А. Выпаривание относят к физическим способам разделения смесей.

Б. Разделение смеси воды и этанола возможно способом фильтрования.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

14. В реакции 3CuO + 2NH 3 =3Cu+ N 2 + 3H 2 O

Изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Ответ:

15 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов

соответствует NHNO 3

Часть 2

16. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов Be- Mg- Ca

1) увеличивается атомный радиус

2) возрастает высшая степень окисления

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА		РЕАКТИВ
А) NaNO 3 и Ca(NO 3 ) 2 Б) FeCl 2 и FeCl 3 В) H 2 SO 4 и HNO 3		1) BaCl 2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

19. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию.

Ответ:

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Определите окислитель и восстановитель

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.

Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Часть 1

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

HNO 3 +Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа
1) Составим электронный баланс: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē = P +5 │5 │2 2) Укажем, что S +6 (H 2 SO 4 ) - окислитель, а P 0 (P) -восстановитель 3) Расставим коэффициенты в уравнений реакции: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Критерии оценивания	Баллы
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Максимальный балл

21. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Пояснение. Составлено уравнение реакции: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Рассчитано количество вещества карбоната бария и масса нитрата бария: N(BaCO 3 ) = m(BaCO 3 ) / M(BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 моль n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0,02 моль m (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (Ba(NO 3 ) 2 ) M (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0,02 261= 5,22 г. 3) Определена масса раствора нитрата бария: M (раствора) = m(Ba(NO 3 ) 2 / ω (Ba(NO 3 ) 2 = 5,22 / 0,1= 52,2 г Ответ: 52,2 г.
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
Правильно записаны 2 элемента из названных выше
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл

22. Даны вещества:CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Напишем 2 уравнения реакций: 2NaCl + H 2 SO 4 =2HCl+ Na 2 SO 4 CuO +2HCl =CuCl 2 +H 2 O Укажем признаки реакций. Для первой реакции - выделение газа. Для реакции растворения CuO - изменение цвета, образование голубого раствора. Составим сокращённое ионное уравнение для первой реакции: CuO +2H + =Cu 2+ +H 2 O
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
Правильно записаны четыре элемента ответа
Правильно записаны три элемента ответа
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл

2018 год.

Максимальное количество баллов, которое может получить экзаменуемый за выполнение всей экзаменационной работы (без реального эксперимента), - 34 балла.

Таблица 4
Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале (работа без реального эксперимента, демоверсия 1)

• 0-8 баллов - отметка «2»
• 9-17 баллов - отметка «3»
• 18-26 баллов - отметка «4»
• 27-34 баллов - отметка «5»

Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если из общей суммы баллов, достаточной для получения этой отметки, выпускник набрал 5 и более баллов за выполнение заданий части 3. Результаты экзамена могут быть использованы при приеме учащихся в профильные классы средней школы. Ориентиром при отборе в профильные классы может быть показатель, нижняя граница которого соответствует 23 баллам.